Банк заданий ОГЭ похимии

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и 2 с растворами соляной и нитрата бария, а также три реактива: серная кислота, растворы гидроксида калия и нитрата серебра.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и 2 с растворами сульфата цинка и нитрата бария, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидроксида калия и серной кислоты.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 

Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание.

1. NH₄Cl
2. Zn(OH)₂
3. Mg(OH)₂
4. CaH₂
5. HBr

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер основания.

Вычислите объем сероводорода, который выделится при действии на избыток сульфида натрия 490 г 8%-й серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO₃ + CuS → CuSO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Кальциевая селитра (нитрат кальция, Са(NO₃)₂) – соль азотной кислоты, которая широко используется в качестве азотного и кальциевого удобрения. При подкормках бахчевых культур в почву нужно вносить 4 г азота на 1 м².

Вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до десятых.

Кальциевая селитра (нитрат кальция, Са(NO₃)₂) – соль азотной кислоты, которая широко используется в качестве азотного и кальциевого удобрения. 

Вычислите массовую долю азота в кальциевой селитре. Ответ запишите в процентах с точностью до десятых.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В ответ запишите последовательночть цифр в соответствующем порядке